Ik zag net wat op TV over een toestand [het tripel-punt] waarop 1 soort materie in 3 fasen naast elkaar kan voorkomen [vast, vloeibaar en gas]. Dit door de materie in vloeibare vorm in een tank de gieten, en deze luchtledig [vacuum] te maken.

Waarom word me dit niet op school geleerd, en kan iemand me er iets meer over vertellen?

wat bedoel je precies, dat dezelfde stof naast elkaar vast, vloeibaar, en gasvormig is?
kan dat wel?
nou ja, antwoord op je vraag, ik niet

quote:

---

Op 4 september 2002 14:33 schreef Slechtheid het volgende:
Waarom word me dit niet op school geleerd, en kan iemand me er iets meer over vertellen?

---

Vreemd, want ik heb het wel gehad (ergens in m'n natuurkunde lessen op 't Gymnasium).

Dat volgt het principe dat het kookpunt van een stof daalt narmate de druk daalt. Als je het ver genoeg doorvoert lijkt het me niet meer dan logisch dat er een punt komt waarop het kookpunt (bijna) gelijk komt te liggen aan het stolpunt.

quote:

---

Op 4 september 2002 14:33 schreef Slechtheid het volgende:
Ik zag net wat op TV over een toestand [het tripel-punt] waarop 1 soort materie in 3 fasen naast elkaar kan voorkomen [vast, vloeibaar en gas]. Dit door de materie in vloeibare vorm in een tank de gieten, en deze luchtledig [vacuum] te maken.

Waarom word me dit niet op school geleerd, en kan iemand me er iets meer over vertellen?

---

scheikunde, wordt je wel geleerd, misschien beter opletten

quote:

---

Op 4 september 2002 14:36 schreef Burz het volgende:
wat bedoel je precies, dat dezelfde stof naast elkaar vast, vloeibaar, en gasvormig is?
kan dat wel?

---

Dat bedoel ik, schijnbaar kan het.
Het wordt geloof ik gebruikt bij het winnen van goud uit erts.

quote:

---

Op 4 september 2002 14:33 schreef Slechtheid het volgende:
Ik zag net wat op TV over een toestand [het tripel-punt] waarop 1 soort materie in 3 fasen naast elkaar kan voorkomen [vast, vloeibaar en gas]. Dit door de materie in vloeibare vorm in een tank de gieten, en deze luchtledig [vacuum] te maken.

Waarom word me dit niet op school geleerd, en kan iemand me er iets meer over vertellen?

---

hebben wij ooit gezien in Fysica....;ik zie de grafiek nog voor mij....

draait volledig rond Druk en Temperatuur

quote:

---

Op 4 september 2002 14:36 schreef helmet het volgende:
Dat volgt het principe dat het kookpunt van een stof daalt narmate de druk daalt. Als je het ver genoeg doorvoert lijkt het me niet meer dan logisch dat er een punt komt waarop het kookpunt (bijna) gelijk komt te liggen aan het stolpunt.

---

Zit wat in. Want luchtledig = geen druk.
Wacht, er is zo'n fasendriehoek, aangezien koken en stollen eigenlijk alleen voor vloeistof geld [koken = vloeibaar --> gas, stollen = vloeibaar --> vast].

,dat word me teveel van het goede, ik haat scheikunde , sorry

quote:

---

Op 4 september 2002 14:39 schreef Slechtheid het volgende:
Zit wat in. Want luchtledig = geen druk.
Wacht, er is zo'n fasendriehoek, aangezien koken en stollen eigenlijk alleen voor vloeistof geld [koken = vloeibaar --> gas, stollen = vloeibaar --> vast].

---

en dan kun je nog van vast ineens naar gas gaan ook, sublimeren dacht ik

quote:

---

Op 4 september 2002 14:40 schreef IronGlory het volgende:
en dan kun je nog van vast ineens naar gas gaan ook, sublimeren dacht ik

---

Zo zijn er 6 termen geloof ik. Ik kan alleen dat schema niet vinden op Google.

Hmm... Elementaire scheikunde.
1 drol:
vast met vloeibare gedeelte en die lucht...

quote:

---

Op 4 september 2002 14:41 schreef Slechtheid het volgende:
Zo zijn er 6 termen geloof ik. Ik kan alleen dat schema niet vinden op Google.

---

ja maar die weet ik neit vanbuiten meer
ehm....stollen, koken, sublimeren, condenseren, .... jawadde, veels te lang geleden

quote:

---

Op 4 september 2002 14:43 schreef IronGlory het volgende:
ja maar die weet ik neit vanbuiten meer
ehm....stollen, koken, sublimeren, condenseren, .... jawadde, veels te lang geleden

---

Sublimeren [vast --> gas].
Condenseren [vloeibaar --> gas].
Stollen [vloeibaar --> vast].
Koken [vloeibaar --> gas].

Aanvullen maar.

ik sla er een slag in maar 'vervasten' was van gas-> vast, dacht ik

en condenseren is gas-> vloeibaar, je bent abuis

[Dit bericht is gewijzigd door IronGlory op 04-09-2002 14:47]

verdampen

quote:

---

Op 4 september 2002 14:43 schreef IronGlory het volgende:
ja maar die weet ik neit vanbuiten meer
ehm....stollen, koken, sublimeren, condenseren, .... jawadde, veels te lang geleden

---

Stollen: vloeibaar naar vast
Verdampen: vloeibaar naar gas
Condenseren: gas naar vloeibaar
Smelten: vast naar vloeibaar
Sublimeren: vast naar gas en gas naar vast

Alleen gooi ik nou wat wetenschappelijke termen en spreektermen door elkaar.

Andere naam voor van gas naar vast is rijpen trouwens.

zover zijn we al, nu eens een prentje zoeken met dat grafiekje en dat trippelpunt

quote:

---

Op 4 september 2002 14:49 schreef IronGlory het volgende:
zover zijn we al, nu eens een prentje zoeken met dat grafiekje en dat trippelpunt

---

\willen jullie soms mijn oude scheikunde boeken hebben echt dit krijg je gewoon vanaf de derde klas elke week.

quote:

---

Op 4 september 2002 14:50 schreef ghoulliette het volgende:
willen jullie soms mijn oude scheikunde boeken hebben echt dit krijg je gewoon vanaf de derde klas elke week.

---

Niet hier. Fasen en toestanden wel, tripelpunt had ik nog nooit van gehoord.

ehm in Wetenschappen wiskunde werd dit pas uitgediept toen ik in het vijfde jaar secundair zat... maar dan echt wel to the bottom tot op atomair niveau, wat ervoor kwam weet ik niet meer

Heb me echt nooit geïnteresseerd in exacte wetenschappen. Ik zou begot niet meer weten wat we kregen.

Ik ken het wel, maar dat is een ver verleden voor mij.
Elessar wete het wel gok ik

quote:

---

Op 4 september 2002 14:56 schreef Jenje het volgende:
Ik ken het wel, maar dat is een ver verleden voor mij.
Elessar wete het wel gok ik

---

Ja maar heeft het te druk om het uit te leggen. Zoek maar eens op fasendiagram in google ofzo.

Dat is zoiets met de fasenregel va Gibbs dacht ik (uit onze cursus materialenleer).

Als V het aantal vrijheidsgraden voorstelt (temperatuur is er één, druk, ...), K het aantal componenten (aantal verschillende moleculen) en F het aantal fasen (vast, vloeibaar, vast) dan geldt dat:
V = K + 2 - F, en die 2 staat voor de parameters druk en temperatuur (omdat die gewijzigd kunnen worden).

Voor bijvoorbeeld het tripelpunt van water: K=1, F=3 ==> V=0, er zijn geen vrijheidsgraden (dit tripelpunt komt dus voor bij één temperatuur bij één bepaalde druk, ik dacht 273,16 K en iets van een 10E-6 Pa, nu ja...).

quote:

---

Op 4 september 2002 16:04 schreef Neige het volgende:
Dat is zoiets met de fasenregel va Gibbs dacht ik (uit onze cursus materialenleer).

Als V het aantal vrijheidsgraden voorstelt (temperatuur is er één, druk, ...), K het aantal componenten (aantal verschillende moleculen) en F het aantal fasen (vast, vloeibaar, vast) dan geldt dat:
V = K + 2 - F, en die 2 staat voor de parameters druk en temperatuur (omdat die gewijzigd kunnen worden).

Voor bijvoorbeeld het tripelpunt van water: K=1, F=3 ==> V=0, er zijn geen vrijheidsgraden (dit tripelpunt komt dus voor bij één temperatuur bij één bepaalde druk, ik dacht 273,16 K en iets van een 10E-6 Pa, nu ja...).

---

juist

Deze link is vast boeiend als het gaat om vast versus vloeibaar:

The Pitch Drop Experiment