Een constante...

.

[Dit bericht is gewijzigd door Vinay op 10-04-2002 10:08]

De activiteit van een stof kun je op verschillende manieren uitdrukken. Als je de zuivere stof als referentie neemt dan heeft die dus activiteit 1. Bij de reactie

AgCl -> Ag+ + Cl-
K = {a(Ag+) * a(Cl-)} / {a(AgCl)}

valt a(AgCl) dus weg en K wordt dan niet meer evenwichtscontante genoemd maar oplosbaarheidsproduct. Als de ionensterkte van een oplossing verandert verandert K ook en temperatuur heeft uiteraard ook invloed.
Maar de hoeveelheid vaste stof heeft er dus niets mee te maken, K wordt absoluut niet oneindig!

quote:

---

Op 9 april 2002 6:48 schreef elessar het volgende:
De activiteit van een stof kun je op verschillende manieren uitdrukken. Als je de zuivere stof als referentie neemt dan heeft die dus activiteit 1. Bij de reactie

AgCl -> Ag+ + Cl-
K = {a(Ag+) * a(Cl-)} / {a(AgCl)}

valt a(AgCl) dus weg en K wordt dan niet meer evenwichtscontante genoemd maar oplosbaarheidsproduct. Als de ionensterkte van een oplossing verandert verandert K ook en temperatuur heeft uiteraard ook invloed.
Maar de hoeveelheid vaste stof heeft er dus niets mee te maken, K wordt absoluut niet oneindig!

---

het is bij mij weggezakt ,maar volgens mij als mag je de noemer van de kostante weghalen als het iets betreft ,wat voor en na de reactie ,constant blijft en deze constante opnemen in de constante (K)waardoor een niewe constante . zoals de hoeveelheid water bij een zuur .
maar als de referentie van een zuivere stof 1 is ,dan zit ik aan iets anders te denken .
ik zit er nog steeds aan te denken dat je de hoeveelheid vaste stof weg mag halen ,volgens mij mag dit alleen als deze constant blijft ,anders klopt de theorie niet meer ,volgens mij .
maar als het een andere constante beterft , wat je zegt het oplosbaarheidsprodukt , die iets anders zegt over een oplossing ,dan kan het misschien wel .
verschilt ook per zout een zout met Mg wil meer bijelkaar zitten dan iets met Na . en temp en concentratie in het medium(oplosmiddel) spelen idd ook een rol ,denk ik . volgens mij als jede hoeveel heid water blijft toevoegen dat een zout helemaal oplost ,dat eerst niet zou oplossen .


[Dit bericht is gewijzigd door Vinay op 09-04-2002 10:18]

quote:

---

Op 9 april 2002 9:56 schreef Vinay het volgende:
het is bij mij weggezakt ,maar volgens mij als mag je de noemer van de kostante weghalen als het iets betreft ,wat voor en na de reactie ,constant blijft en deze constante opnemen in de constante (K)waardoor een niewe constante . zoals de hoeveelheid water bij een zuur .
maar als de referentie van een zuivere stof 1 is ,dan zit ik aan iets anders te denken .
ik zit er nog steeds aan te denken dat je de hoeveelheid vaste stof weg mag halen ,volgens mij mag dit alleen als deze constant blijft ,anders klopt de tehorie niet meer ,volgens mij .

---

Op de middelbare school wordt meestal gewerkt met concentraties ipv met activiteiten. De vaste stof kun je niet uitdrukken in concentratie dus die wordt niet meegenomen. Hij wordt zeker niet opgenomen in K, hij heeft er in het geheel geen invloed op.

Hoe makkelijk deeltjes oplossen is niet afhankelijk van hoeveel deeltjes er zijn. Deeltjes op zich lossen net zo snel op wanneer er maar een paar korrels zout in de oplossing zijn als wanneer er een hele berg zout ligt. Het is gewoon een eigenschap van de stof.

quote:

---

Op 9 april 2002 10:15 schreef elessar het volgende:
Op de middelbare school wordt meestal gewerkt met concentraties ipv met activiteiten. De vaste stof kun je niet uitdrukken in concentratie dus die wordt niet meegenomen. Hij wordt zeker niet opgenomen in K, hij heeft er in het geheel geen invloed op.

Hoe makkelijk deeltjes oplossen is niet afhankelijk van hoeveel deeltjes er zijn. Deeltjes op zich lossen net zo snel op wanneer er maar een paar korrels zout in de oplossing zijn als wanneer er een hele berg zout ligt. Het is gewoon een eigenschap van de stof.

---

ik heb ook met activiteiten gewerkt ,maar ben inmiddels vergeten hoe het precies zat .
volgens mij heb ik wel geleerd dat als de hoeveelheid water groter wordt dat erdan meer oplost ,dan bij een kleinere hoeveelheid water bij een zout die niet helemaal oplost in eerste instantie .maar dit klopt ook niet ?

quote:

---

Op 9 april 2002 10:24 schreef Vinay het volgende:
ik heb ook met activiteiten gewerkt ,maar ben inmiddels vergeten hoe het precies zat .
volgens mij heb ik wel geleerd dat als de hoeveelheid water groter wordt dat erdan meer oplost ,dan bij een kleinere hoeveelheid water bij een zout die niet helemaal oplost in eerste instantie .maar dit klopt ook niet ?

---

Het evenwicht zal zich sneller instellen ja, maar dat heeft geen invloed op de ligging van het evenwicht op zich.

goh fijn om hier nog even een samenvatting te vinden van alles dat ik nog niet zo lang geleden bij scheikunde heb gehad

Zou je ook wat over redoxreacties kunnen vertellen, dat spaart mij weer werk voor het aankomende proefwerk

quote:

---

Op 10 april 2002 15:49 schreef Phaestus het volgende:
goh fijn om hier nog even een samenvatting te vinden van alles dat ik nog niet zo lang geleden bij scheikunde heb gehad

Zou je ook wat over redoxreacties kunnen vertellen, dat spaart mij weer werk voor het aankomende proefwerk

---

Hey heb jij t nu ook over Redox?? KUT HE!

Ff een vraagje...wie kan mij iets vertellen over professor Enthoven? Hij heeft als eerste zijn eigen hartslag gemeten met bakken water enzo...maar ik kan er nix over vind op het internet en ik heb t nodig voor natuurkunde (zelf een hart nagebouwd )

Anyone?

Enthoven?

nee, sorry...

ik ga wel weer verder met redoxreacties...

quote:

---

Op 10 april 2002 16:17 schreef WickedKimmie het volgende:
Hey heb jij t nu ook over Redox?? KUT HE!

---

Dat zuigt big time! Ik begrijp er he-le-maal niks van!

hm wat snap je niet aan het redoxgebeuren dan? Handig ezelsbruggetje wat ik nog weet:
Oxidator - elektronen Opnemen


[Dit bericht is gewijzigd door elessar op 10-04-2002 20:07]

het verschil tussen oxidatoren en reductoren weet ik nog wel, ik raak vaak in de knoop bij de halfreacties enzo. Ik zie ook nooit wanneer het nou een oxidatot of reductor is.

tsjah als je goed je best doet kun je op elk deeltje wel een elektron duwen of erafhalen (als het elektronen heeft dan), het gaat er om bij welk deeltje je het het makkelijkst kunt doen, en daarvoor heb je tabellen...

BINAS tabellenboek helpt!

op zich vallen die redoxreacties best wel mee en zijn ze niet zo moeilijk, maar die leraar is zo saai..

Ja ik weet het... in Binas, tabel 48. Maar als je nou bijvoorbeeld een oxaalzuur oplossing en een waterstofperoxide oplossing hebt, hoe weet je dan wat de oxidator en wat de reductor is?

Als de stoffen zowel oxidator als reductor kan zijn moet je onthouden dat de sterkste oxidator reageert met de sterkste reductor.. volgens mij kom je er dan wel uit

quote:

---

Op 10 april 2002 19:37 schreef elessar het volgende:
hm wat snap je niet aan het redoxgebeuren dan? Handig ezelsbruggetje wat ik nog weet:
Oxidator - electronen Opnemen

---

.

Toch ff opgezocht, maar een oxidator neemt elektronen op, maar je zegt dan dat ie wordt gereduceert, ja ik verzin het ook niet...

[Dit bericht is gewijzigd door Iskariot op 10-04-2002 20:01]

Nee dat doet een reductor, dat heb ik in mijn hoofd gestampt. Waarom heb ik in hemelsnaam gekozen voor natuur en gezondheid, ik kan dit helemaa niet!

quote:

---

Op 10 april 2002 19:56 schreef Iskariot het volgende:
.

Toch ff opgezocht, maar een oxidator neemt elektronen op, maar je zegt dan dat ie wordt gereduceert, ja ik verzin het ook niet...

---

Ja hij wordt gereduceerd door de reductor die elektronen afstaat. De reductor wordt geoxideerd.

nou, natuur en techniek is nog erger.. talen kan je sowieso niet en economie en aardrijkskunde zijn gewoon stom?

pff gelukkig kon je in mijn tijd nog gewoon vakken kiezen....

Wij konden ook vakken kiezen.. het enige nadeel is dat er ook een aantal verplichte vakken bij zit en dat de anderen al ik 4 standaard groepenm zijn verdeeld

Ik had alleen Nederlands verplicht en een andere moderne taal. Had een hekel aan Nederlands!